氯化物在無機化學域里是帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。zui常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。 但有時金屬(如金)溶解在水時會產生種叫氯＿酸(如氯金酸)，氧化氮和水。

物理性質

氯化物大多是無色的晶體（氯化銅是藍色晶體），易溶于水（除氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物般具有較低的熔點和沸點

檢驗方法

形成的氯化銀沉淀因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，因此可用來檢驗氯離子的存在。

離子方程式：Ag? +Cl? =AgCl↓

制備方法

通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應。

2Na + Cl? → 2NaCl

金屬與酸反應

某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬于氧化還原反應。需要注意的點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而銅，金，銀等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑

其它方法

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl? + H?O